水中硅酸化合物的特征    已被浏览 842 次  信息来源:韦特瑞

水中硅酸化合物有什么特征?     天然水中常溶有硅酸化合物，这是由于天然水与含有硅酸盐的物质接触的结果。由于硅酸是非常弱的酸，其溶解度又极小，所以极容易从溶解的硅酸盐内被其他酸(即使是很弱的碳酸)取代出来，这是天然水中溶有硅酸的原因。     溶解在水中最简单的硅酸化合物是正硅酸H4Si04。这种溶解的正硅酸能与钼酸反应生成硅钼黄。     天然水中除存在溶解的正硅酸外，还存在胶体的硅酸，这是因为水中游离的硅酸很容易聚合，从而形成双分子聚合物，分子聚合物最后变成不溶解的多分子聚合物。     当天然水中含有大量泥砂、黏土、悬浮的有机物颗粒、铁铝氧化物颗粒等时，水中的硅酸化合物就会吸附在这些微粒表面，成为含有悬浮微粒状的硅酸化合物。     天然水中的胶体硅酸和悬浮微粒状硅酸化合物含量是不稳定的，其含量往往随条件的改变而变化，例如：当天然水中二氧化碳含量较高，pH：值较低时，水中的硅酸化合物可能被取代出硅酸，并进一步聚合成胶状的多硅酸，而当水的pH值较高时，这些胶体硅又可能转变为溶解性的化合物。     从理论上讲，天然水中的胶体硅不能被凝胶型离子交换树脂所交换，这是因为凝胶型离子交换树脂的微孔直径要小于胶体硅酸的颗粒直径。但在运行实践中发现，水在通过OH型强碱阴离子交换树脂后，胶体硅酸还是有相当程度的降低，估计是由于随离子交换的进行，水中大部分硅酸以离子交换的方式被除去，促使下述反应平衡向右移动，胶体硅酸不断离解成硅酸，从而被离子交换树脂除去的缘故。 什么是水中碳酸的平衡关系?     水中的碳酸化合物有几种不同的存在形式：溶于水中的游离C02气体、分子态的H2C03、离子态的HCOf和CO；一，这四种形态的碳酸化合物存在下述平衡关系：        如果设水中各种碳酸化合物的总浓度为C，则有        根据上述公式可以推算出各碳酸化合物在各pH值下的相对含量见表1—23。     从表中可知：当水溶液pH<4时，水中游离CO2形态要占全部碳酸化合物总浓度的99％以上，当pH值从4．3逐渐增大时，HCOf含量逐渐增大而CO2含量逐渐减少。当pH达8．O时，水中HCOf浓度可占总浓度的96％以上；当pH值再逐渐增大时，HCOi含量逐渐减少而CO；一的含量逐渐增大；当pH大于11时，CO2一的浓度要占总浓度的80％以上。在化学水处理工艺中，水经H型阳离子树脂交换后，出水的pH值多在4．3以下，所以水中形成碱度的阴离子转换成无机酸，其中大部分是碳酸。因此可以通过除碳器脱除其中绝大多数的游离CO。

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